Chemické výpočty

víme, že hmotnost 1 molu atomů vodíku udává jejich molární hmotnost

z tabulek určíme, že M(H) ≐ 1,0079 g⋅mol^-1, hmotnost 1 molu atomů H je tedy 1,0079 g

hledané látkové množství 50,00 g atomů vodíku proto můžeme vypočítat užitím přímé úměrnosti:

1 mol atomů H .................. 1,0079 g x mol atomů H .................. 50,00 g                                                                                                                                   x : 1 =  50,00 : 1,0079 x =  x ≐  49,61 mol atomů H ~ n(H)

podle (67) platí, že součet hmotností všech látek obsažených v roztoku je roven celkové hmotnosti roztoku, tj.  = m(HCl) + m(H₂O)

do vztahu z a. dosadíme zadané hodnoty m(HCl) = 50 g a m(H₂O) = 150 g:

 = m(HCl) + m(H₂O) = 50 + 150 = 200 g

dále si stačí uvědomit, že hmotnost roztoku je nepřímo úměrná jeho procentuální koncentraci (podle (64) a (61) platí: čím více je v roztoku rozpouštědla a tedy i čím větší je hmotnost roztoku, tím je jeho hmotnostní zlomek a koncentrace menší)

hmotnost čistého chlorovodíku (50 g) odpovídá 100% roztoku, a proto hmotnostní procento 200 g roztoku můžeme vypočítat užitím nepřímé úměrnosti:

100 % .................. 50 g x % .................. 200 g                                                                                                                                   x : 100 =  50 : 200 x =  x =  25 % ~ w%(HCl)